Indium

Fra Wikipedia, den frie encyklopedi
Gå til: navigasjon, søk
Indium
In-TableImage.png
Basisdata
Navn Indium
Symbol In
Atomnummer 49
Utseende glinsende sølvgrå
Plass i periodesystemet
Gruppe 13
Periode 5
Blokk p
Kjemisk serie metall
Atomegenskaper
Atomvekt 114,818 u
Empirisk atomradius 155 pm
Kalkulert atomradius 156 pm
Kovalent atomradius 144 pm
Elektronkonfigurasjon [Kr] 4d10 5s25p1
Elektroner per energinivå 2, 8, 18, 18, 3
Oksidasjonstilstander 3, 1
Krystallstruktur tetragonal
Fysiske egenskaper
Stofftilstand fast stoff
Smeltepunkt 156,5985 °C
Kokepunkt 2 072 °C
Molart volum 15,76 · 10-6 /mol
Tetthet 7 310 kg/m³
Hardhet 1,2 (Mohs skala)
Fordampningsvarme 231,8 kJ/mol
Smeltevarme 3,26 kJ/mol
Damptrykk 1 Pa ved 1 196 K
Lydfart 1 215 m/s
Diverse
Elektronegativitet etter Pauling-skalaen 1,78
Spesifikk varmekapasitet 233 J/(kg · K)
Elektrisk ledningsevne 12,5 · 106 S/m
Termisk ledningsevne 81,6 W/(m · K)
Første ionisasjonspotensiale 558,3 kJ/mol
Andre ionisasjonspotensiale 1 820,7 kJ/mol
Tredje ionisasjonspotensiale 2 704 kJ/mol

SI-enheter & STP er brukt, hvis ikke annet er nevnt. MV = Manglende verdi – legg gjerne inn.

Indium er et grunnstoff med kjemisk symbol In og atomnummer 49. Atommassen (u) er 114,8.

Historie[rediger | rediger kilde]

Indium ble oppdaget av de tyske kjemikerne Ferdinand Reich og Theodor Richter ved Bergakademie Freiberg i 1863. De lette etter thallium i mineralet sinkblende ved hjelp av spektrografi, da de i tillegg til spektrallinjene fra thallium fant en linje i den indigofargede delen av spekteret. Denne linjen stammet fra indium, og ga også navnet til det nye grunnstoffet. Rent indium ble isolert av Richter i 1867, og metallet ble senere samme år vist ved verdensutstillingen i Paris.

Indiumatomets elektronskall

Egenskaper[rediger | rediger kilde]

Indium er et sølvhvitt skinnende metall som er mykt og formbart og som lett kan skjæres i med kniv. I likhet med gallium væter flytende indium glass. Indium oksiderer i romtemperert luft, men danner raskt et passiviserende oksidsjikt. Ved høyere temperaturer oksiderer det imidlertid, og danner indiumoksid. Indium løses opp av de fleste mineralsyrer som salpetersyre og svovelsyre, men er korrosjonsbestandig i varmt vann, saltvann, baser og i de fleste organiske syrer.

Indium blir superledende ved 3,41 K. Indium avgir en strek hvis det dras over papir og helt rent indium vil gi fra seg en skrikende lyd hvis det bøyes.

Isotoper[rediger | rediger kilde]

Naturlig forekommende indium består av 2 isotoper. Den ene er stabil: 113In (4,29%), og den andre er ustabil (og dermed radioaktiv): 115In (95,71%) med halveringstid 4,408 × 1014 år (den lange halveringstiden gjør at strålingen er meget svak og regnes som ufarlig). I tillegg er 37 kunstig fremstilte ustabile isotoper kjent. De mest stabile av disse isotopene er 114m1In med halveringstid 49,51 døgn og 111In med halveringstid 2,8047 døgn. Alle de resterende isotopene har halveringstider kortere enn 5 timer, og de fleste kortere enn 1 time.[1]

CAS-nummer: 7440-74-6

Forekomst[rediger | rediger kilde]

Indium-barre

Indium er det 61. vanligste grunnstoffet i jordskorpen med omkring 0,05 ppm. Det er dermed litt vanligere enn sølv og kvikksølv. Indium i ren form er hittil funnet bare én gang i øst-Sibir. Det finnes noen få kjente indium-mineraler som alle er sulfider; inditt (FeIn2S4) og roquesitt (CuInS2). Disse er imidlertid sjeldne og har ingen kommersiell betydning. De viktigste forekomstene er i sinkblende og annen sinkmalm. Indium fremstilles derfor hovedsakelig av rester fra sink-produksjon, men finnes også i jern-, bly-, og kobbermalm. De største forekomstene finnes i Kina og Peru.

I 2007 ble det produsert 510 tonn indium på verdensbasis, og det største produsentlandet var Kina med 250 tonn. Andre viktige produsenter var Sør-Korea (85 tonn), Canada og Japan (50 tonn hver). Verdens utvinnbare indium-reserver anslås til 11 000 tonn hvorav Kina alene har 8 000 tonn. Gjenvinning av indium er ubetydelig.[2]

Etterspørselen er stigende, men svinger opp og ned, noe som har ført til voldsomme prissvingninger fra 100 USD til nesten 1 000 USD per kg i løpet av siste tiår.[3]

Anvendelse[rediger | rediger kilde]

Indium så sin første anvendelse i stor skala som overflatebelegg for lager i høy-ytelses fly under andre verdenskrig. Det har siden vært mye brukt i elektronikkomponenter, og siden 80-tallet har bruk i flytende krystall-skjermer (LCD) økt. Etter 1992 har dette vært det viktigste bruksområdet.

Andre bruksområder er i forskjellige legeringer. Legeringen gallium, indium og tinn har smeltepunkt på -19 °C, og brukes som kvikksølv-erstatning i medisinske termometre. Legeringen kalles «Galinstan» etter Gallium, indium, stannum (tinn).

Referanser[rediger | rediger kilde]