Svovelsyre
Fra Wikipedia, den frie encyklopedi
| Svovelsyre | |
 |
|
| Generellt | |
|---|---|
 |
|
 |
|
| Kjemisk formel | H2SO4 |
| Molar masse | 98.08 g/mol |
| CAS number | 7664-93-9 |
| Egenskaper | |
| Tetthet | 1.84 g/cm3, væske kg/m3 |
| Smeltepunkt | 10 °C, 283 K °C |
| Kokepunkt | 290 °C, 563 K °C |
| Farge | fargeløs |
| Lukt | luktfri |
| Løselighet | fullstendig i vann |
| Sikkerhet | |
| Ånderettsvern | ved høye dampkonsentrasjoner |
| Øyevern | vernebriller / ansiktsskjerm |
| Håndvern | vernehansker av PVC, neopren- og nitrilgummi |
| Annet | |
| Beslektede stoffer | Saltsyre |
Svovelsyre er en sterk toprotisk syre med kjemisk formel H2SO4. I konsentrert væskefase kan den være tyktflytende og oljeaktig. I gassfase er den luktfri og uten farge. Svovelsyre kan oppstå fra kjemisk reaksjon mellom vann og henholdsvis svoveldioksid og svovelsyrling.
Innhold |
[rediger] Helseeffekter
Svovelsyre er sterkt etsende. Svovelsyre opptrer ofte i kombinasjon med svoveldioksid i utendørsluft. Innånding av svoveldioksid og svovelsyre kan medføre negative helseeffekter.
[rediger] Bruksområder
Den er sterkt vanntiltrekkende og brukes bl.a. som katalysator i utvinning av sykloheksen. Vi finner fortynnet svovelsyre i bilbatterier. Svovelsyre er den viktigste syren i industrien. Noen eksempler på hva den brukes til er:
Den er også den viktigste årsaken til sur nedbør.
Olje og kull inneholder alltid noe svovel. Når slike stoffer brenner, dannes det svovelholdige gasser som løser seg i vanndampen i skyene og lager svovelsyre.
H2SO4 er like aggressiv mot metaller som saltsyre. Denne brukes også mye i metalurgisk industri, for å løse opp metaller for å skille dem fra andre stoffer.
[rediger] Historikk
I 1848 fant bergmester Wilhelm Mathias Sinding en metode for produksjon av svovelsyre som kom i gang ved Lysaker Chemiske Fabrik i 1858. Flere svovelkisgruver kom i drift spesielt i Trondheimsfeltet.
[rediger] Se også
Denne kjemirelaterte artikkelen er dessverre kort eller mangelfull, og du kan hjelpe Wikipedia ved å utvide den.
