Jod

Fra Wikipedia, den frie encyklopedi
Gå til: navigasjon, søk
Jod.
I-TableImage.png
Basisdata
Navn Jod.
Symbol I
Atomnummer 53
Utseende mørk fiolett, glinsende
Plass i periodesystemet
Gruppe 17
Periode 5
Blokk p
Kjemisk serie halogen
Atomegenskaper
Atomvekt 126,90447 u
Empirisk atomradius 140 pm
Kalkulert atomradius 115 pm
Kovalent atomradius 133 pm
Elektronkonfigurasjon [Kr] 4d10 5s2 5p5
Elektroner per energinivå 2, 8, 18, 18, 7
Oksidasjonstilstander ±1, 3, 5, 7
Krystallstruktur ortorombisk
Fysiske egenskaper
Stofftilstand fast stoff
Smeltepunkt 113,7 °C
Kokepunkt 184,2 °C
Molart volum 25,72 · 10-6 /mol
Tetthet 4 940 kg/m³
Hardhet (Mohs skala)
Kritisk temperatur 819 K
Kritisk trykk 11,7 MPa
Fordampningsvarme 20,752 kJ/mol
Smeltevarme 7,824 kJ/mol
Damptrykk 41 Pa ved 298 K
Diverse
Elektronegativitet etter Pauling-skalaen 2,66
Spesifikk varmekapasitet 214,5 J/(kg · K)
Elektrisk ledningsevne 8,0 · 108 S/m
Termisk ledningsevne 0,449 W/(m · K)
Første ionisasjonspotensiale 1 008,4 kJ/mol
Andre ionisasjonspotensiale 1 845,9 kJ/mol
Tredje ionisasjonspotensiale 3 180 kJ/mol

SI-enheter & STP er brukt, hvis ikke annet er nevnt. MV = Manglende verdi – legg gjerne inn.


Jod er et grunnstoff med kjemisk symbol I og atomnummer 53. Atommassen (u) er 126,9. Joseph Gay-Lussac gav grunnstoffet navnet jod fra det greske ioeides, som betyr fiolettfarget.

Historie[rediger | rediger kilde]

Den fysiologiske betydningen av jod var kjent allerede 1 500 år før Kristus, og struma ble behandlet med aske fra brent tang.

Jod ble oppdaget av franskmannen Bernard Courtois i 1811. Dette var under Napoleonskrigene, og Frankrike trengte salpeter til svartkruttproduksjon. For å fremstille salpeter var det nødvendig med natriumkarbonat som ble utvunnet ved å brenne tang og vaske asken i vann. Restavfallet ble ødelagt med svovelsyre, og en dag tilsatte Courtois for mye syre. Det resulterte i en lilla gassky som luktet ubehagelig. Han registrerte at dampskyen krystalliserte seg på kalde overflater og formet mørke krystaller. Courtois hadde mistanker om at det kunne være et hittil ukjent grunnstoff, men manglet penger til videre undersøkelser. Han ga imidlertid prøver av stoffet til sine venner Charles Bernard Desormes og Nicolas Clément for at de skulle forske videre. Den 29. november 1813 offentliggjorde Clément og Desormes oppdagelsen Courtois hadde gjort. 6. desember kunngjorde de at det enten var et nytt grunnstoff, eller en oksygen-forbindelse.

I England hadde Humphry Davy mottatt en prøve fra André-Marie Ampère og skrev i et brev til Royal Society i London at han hadde identifisert et nytt grunnstoff. Dette resulterte i en stor diskusjon om hvem som hadde identifisert jod først, selv om begge partene var enige om at det var Courtois som først hadde isolert stoffet.

Navnet kommer fra gammelgresk: ιωδης iodes, «fiolett» etter fargen på jod-dampen.

Jod-atomets elektronskall

Egenskaper[rediger | rediger kilde]

Jod er et mørklilla eller mørkebrunt krystallinsk fast stoff som tilhører halogenene. I likhet med de andre halogenene former rent jod diatomiske molekyler. Det inngår kjemiske forbindelser med mange andre stoffer, men er ikke like reaktivt som de andre halogenene. Jod har halvleder-egenskaper. Ved romtemperatur sublimerer jod til en lilla gass, men væskeformen eksisterer allikevel ved atmosfæretrykk hvis stoffet blir varmet opp raskt. Jod blir brunt og løses dårlig opp i vann, men løses lett opp i kloroform og karbontetraklorid hvor det får en fiolett farge. I ammoniakk oppstår det en eksplosjonsartet reaksjon.

Rent jod (I2) er giftig, og en dose på 2-3 gram kan være dødelig.

Isotoper[rediger | rediger kilde]

Naturlig forekommende jod består utelukkende av den stabile isotopen 127I. I tillegg er 36 kunstig fremstilte ustabile (og dermed radioaktive) isotoper kjent. De mest stabile av disse er 129I med halveringstid 1,57 × 107 år, 125I med halveringstid 59,408 døgn, 126I med halveringstid 13,11 døgn, 131I med halveringstid 8,0207 døgn, og 124I med halveringstid 4,176 døgn. Alle de resterende isotopene har halveringstider kortere enn 1 døgn, og de fleste kortere enn 5 timer.[1]

CAS-nummer: 7553-56-2

Forekomst[rediger | rediger kilde]

Jod-krystall

Jod finnes ikke naturlig i ren form, men opptrer som jodsalter, særlig i sjøvann som inneholder 0,05 gram per tonn. Det utvinnes også som biprodukt av nitrat-produksjon i Atacamaørkenen i Chile. Den tradisjonelle måten å fremstille jod på er å brenne tang. Moderne fremstilling foregår ved elektrolyse av sjøvann og som biprodukt av salpeterproduksjon.

I 2007 ble det produsert 26 800 tonn jod på verdensbasis (unntatt USA som hemmeligholder produksjonstallene av konkurranse-hensyn). De to største produsentlandene var Chile (16 500 tonn) og Japan (8 800 tonn). Andre produsentland er Kina (570 tonn), Russland (300 tonn), Aserbajdsjan (300 tonn), Turkmenistan (270 tonn), Indonesia (75 tonn) og Usbekistan (2 tonn). Verdens utvinnbare jod-reserver er anslått til 15 millioner tonn hvorav 9 millioner tonn er i Chile. I tillegg anslås jod-mengden i sjøvann til 34 millioner tonn. Kun små mengder jod blir gjenvunnet. Prisen i 2007 var litt over 20 USD per kg. Alle tall er for 2007.[2]

Anvendelse[rediger | rediger kilde]

Antiseptisk behandling med jod

Jod brukes i legemiddelindustrien, og som antiseptisk middel på grunn av sine bakteriedrepende egenskaper. Det anvendes som kontrastmiddel ved røntgen-fotografering siden jod absorberer røntgenstråler. I fotografisk film brukes sølvjodid, og wolframjodid brukes for å stabilisere trådene i glødelamper.

Biologisk betydning[rediger | rediger kilde]

Jod er det tyngste stoffet som er livsnødvendig for levende organismer. Hos mennesker fører jodmangel til mangelsykdommen struma som fører til at skjoldbruskkjertelen hovner opp. Befolkningsgrupper uten tilgang på fisk og sjømat er ekstra utsatt, og i utviklingsland som ikke har tilgang på bordsalt med jodtilsetning, er sykdommen fortsatt et problem. Jodmangel kan også føre til mental utviklingshemming hos små barn, og øker også barnedødeligheten og risikoen for svangerskapsavbrudd[3]

Referanser[rediger | rediger kilde]