Hydrogenperoksid

Fra Wikipedia, den frie encyklopedi
Hopp til navigering Hopp til søk
Molekylstrukturen til hydrogenperoksid.

Hydrogenperoksid (H2O2) er en blek, blålig væske og den enkleste av peroksidene. Det er en kraftig oksidant, og brukes derfor som blekemiddel og til desinfeksjon.

Historie[rediger | rediger kilde]

Hydrogenperoksid ble først isolert i 1818 av Louis Jacques Thénard, han lot bariumperoksid reagere med salpetersyre. En forbedret versjon av denne prosessen anvender saltsyre etterfulgt av svovelsyre for å precipitere bariumklorid-biproduktet.

Bruk[rediger | rediger kilde]

  • Hårbleking
  • Bleking av tenner
  • Ved kontakt med menneskelig hud oppstår en kortvarig (~30-60 minutter) intens blekning av huden på grunn av kapillær embolisme.
  • Under kirurgiske inngrep med mye blødning fra større flater, for eksempel skadet muskel, kan en oppløsning av hydrogenperoksid være effektivt til å stoppe blødning.
  • Desinfeksjon av sår (i svake oppløsninger)
  • Desinfeksjon av hals i forbindelse med halsbetennelse
  • Som hevemiddel i mat
  • Hydrogenperoksid er svært vanlig desinfeksjons- og blekemiddel i vaskeri-industrien og i for eksempel papirproduksjon
  • Benyttes ifm avlusning av oppdrettslaks
  • Benyttes ved AGD-behandling i oppdrettsnæringen

Kjemiske egenskaper[rediger | rediger kilde]

Hydrogenperoksid er en kraftig oksidant. Den overgås av fluor, hydroksylradikaler og ozon, men er kraftigere enn kaliumpermanganat, klor, klordioksid, m.fl.

Hydrogenperoksid spaltes spontant til vann og oksygen.