Hydrogenperoksid

Fra Wikipedia, den frie encyklopedi
Hopp til: navigasjon, søk
Molekylstrukturen til hydrogenperoksid.

Hydrogenperoksid (H2O2) er en blek, blålig væske og den enkleste av peroksidene. Det er en kraftig oksidant, og brukes derfor som blekemiddel og til desinfeksjon.

Historie[rediger | rediger kilde]

Hydrogenperoksid ble først isolert i 1818 av Louis Jacques Thénard, han lot bariumperoksid reagere med salpetersyre. En forbedret versjon av denne prosessen anvender saltsyre etterfulgt av svovelsyre for å precipitere bariumklorid-biproduktet.

Bruk[rediger | rediger kilde]

  • Hårbleking
  • Bleking av tenner
  • Ved kontakt med menneskelig hud oppstår en kortvarig (~30-60 minutter) intens blekning av huden på grunn av kapillær embolisme.
  • Under kirurgiske inngrep med mye blødning fra større flater, for eksempel skadet muskel, kan en oppløsning av hydrogenperoksid være effektivt til å stoppe blødning.
  • Desinfeksjon av sår (i svake oppløsninger)
  • Desinfeksjon av hals i forbindelse med halsbetennelse
  • Som hevemiddel i mat
  • Hydrogenperoksid er svært vanlig desinfeksjons- og blekemiddel i vaskeri-industrien og i for eksempel papirproduksjon
  • Benyttes ifm avlusning av oppdrettslaks
  • Benyttes ved AGD behandling i oppdrettsnæringen

Kjemiske egenskaper[rediger | rediger kilde]

Hydrogenperoksid er en kraftig oksidant. Den overgås av fluor, hydroksylradikaler og ozon, men er kraftigere enn kaliumpermanganat, klor, klordioksid, m.fl.

Hydrogenperoksid spaltes spontant til vann og oksygen.