Svoveldioksid

Fra Wikipedia, den frie encyklopedi
Hopp til: navigasjon, søk
Svoveldioksid utslipp fra Halemaʻumaʻu-krateretKīlauea, Big Island, Hawaii

Svoveldioksid med kjemisk formel SO2 er en fargeløs gass som dannes ved at svovel brenner. Svoveldioksid reagerer med oksygen, og er lett løselig i vann. Dette gjør at svoveldioksid kan medføre uønskede helseeffekter.

Reaksjonslikninger[rediger | rediger kilde]

Reaksjonsligningen viser at et svovelatom kan reagere med oksygengass og danne svoveldioksid:
S + O2 → SO2

Reaksjonslikningen nedenfor viser at dersom soveldiosksid løses i vann, dannes svovelsyrling:
SO2 + H2O → H2SO3

Svovelsyrling kan igjen reagere med oksygen og danne svovelsyre, som vist i reaksjonslikningen nedenfor:
2 H2SO3 + O2 → 2 H2SO4

Svoveldioksid kan også reagere med hydrogenperoksid og danne svovelsyre:
SO2 + H2O2 → H2SO4

Strukturformel og bindingstyper[rediger | rediger kilde]

SO2 er et bøyd molekyl med C2v symmetrigruppe. Svovelatomet har et oksidasjonstrinn på +4, en ladning på 0, og er omgitt av 5 elektronpar og kan beskrives som et hypervalent molekyl. Fra perspektiv av molekylorbitalteorien, er de fleste valenselektronene bundet opp i S-O bindinger.

Sulfur-dioxide-resonance-2D.png
Tre resonansstrukturer av svoveldioksid

S-O bindingene er kortere i SO2 (143.1 pm) enn i svovelmonoksid, SO (148.1 pm), mens O-O bindingene er lenger i O3 (127.8 pm) enn i dioksigen, O2 (120.7 pm). Bindingsenergien er større i SO2 (548 kJ mol−1) enn i SO (524 kJ mol−1), mens den er mindre i O3 (297 kJ mol−1) enn i O2 (490 kJ mol−1). Disse dataene fører kjemikere til å konkludere med at S-O bindingene i svoveldioksid har en bindingsorden på minst 2, som er forskjellig fra O-O bindingene i ozon, som har en bindingsorden på 1.5[1]

Referanser[rediger | rediger kilde]

  1. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (2nd utgave), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4  s. 700

Eksterne lenker[rediger | rediger kilde]


Se også[rediger | rediger kilde]

kjemistubbDenne kjemirelaterte artikkelen er foreløpig kort eller mangelfull, og du kan hjelpe Wikipedia ved å utvide den.