Kalsiumfluorid

Fra Wikipedia, den frie encyklopedi
Hopp til navigering Hopp til søk
Kalsiumfluorid
Calcium fluoride.jpgFluorite-unit-cell-3D-ionic.png
Identifikatorer
CAS-nummer7789-75-5
PubChem24617
EU-nummer232-188-7
ChEBI35437
RTECSEW1760000
SMILES[Ca+2].[F-].[F-]
InChI
1/Ca.2FH/h;2*1H/q+2;;/p-2
UNII O3B55K4YKI
Kjemiske egenskaper
FormelCaF2
Molar masse78.075 g/mol
UtseendeHvite krystaller
Smeltepunkt1418 °C
Kokepunkt253 °C
Løselighet0.015 g/L (18 °C)
0.016 g/L (20 °C)

Kalsiumfluorid er den uorganiske forbindelsen av elementene kalsium og fluor med formelen CaF2. Det er et hvitt uoppløselig fast stoff. Det forekommer som mineralet fluoritt (også kalt flusspatt), som ofte er dypt farget på grunn av urenheter.

Kjemisk struktur[rediger | rediger kilde]

Forbindelsen krystalliserer i et kubisk motiv som kalles fluorittstrukturen.

Ca2+-sentrene er åtte-koordinert og er sentrert i en terning med åtte F-sentre. Hvert F-senter er koordinert til fire Ca2+-sentre i form av et tetraeder.[1] Selv om perfekt pakket krystallinske prøver er fargeløse, er mineralet ofte dypt farget på grunn av tilstedeværelsen av F-sentre. Den samme krystallstrukturen finnes i mange ioniske forbindelser med formel AB2, slik som CeO2, kubisk ZrO2, UO2, ThO2 og PuO2. I den tilsvarende antistrukturen, kalt antifluorittstrukturen, byttes anioner og kationer, slik som Be2C.

Gassfase[rediger | rediger kilde]

Gassfasen er bemerkelsesverdig for å svikte forutsigelsen i VSEPR-teorien; CaF2-molekylet er ikke lineært som MgF2, men bøyd med en bindingsvinkel på ca. 145 °; strontium og bariumdihalogenider har også en bøyd geometri.[2] Det er blitt foreslått at dette skyldes at fluorligandene samhandler med elektronkjernen[3][4] eller d-subshell[5] av kalsiumatomet.

Sikkerhet[rediger | rediger kilde]

CaF2 er klassifisert som "ikke farlig", selv om reaksjon med svovelsyre gir meget giftig flussyre. Når det gjelder innånding, er den NIOSH-anbefalte konsentrasjonen av fluorholdig støv 2,5 mg / m3 i luft.[6]

Kilder[rediger | rediger kilde]

  1. ^ Miessler, Gary L., 1949- (2004). Inorganic chemistry (3rd ed utg.). Upper Saddle River, N.J.: Pearson Education. ISBN 0-13-035471-6. OCLC 52165864. 
  2. ^ Greenwood, N. N. (Norman Neill),. Chemistry of the elements (2nd ed utg.). Boston, Mass. ISBN 0-585-37339-6. OCLC 48138330. 
  3. ^ Gillespie, Ronald J.; Robinson, Edward A. (2005). «Models of molecular geometry». Chemical Society Reviews. 5 (engelsk). 34: 396. ISSN 0306-0012. doi:10.1039/b405359c. Besøkt 21. desember 2020. 
  4. ^ Bytheway, Ian; Gillespie, Ronald J.; Tang, Ting-Hua; Bader, Richard F. W. (april 1995). «Core Distortions and Geometries of the Difluorides and Dihydrides of Ca, Sr, and Ba». Inorganic Chemistry. 9 (engelsk). 34: 2407–2414. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic00113a023. Besøkt 21. desember 2020. 
  5. ^ Seijo, Luis; Barandiarán, Zoila; Huzinaga, Sigeru (mars 1991). «A b i n i t i o model potential study of the equilibrium geometry of alkaline earth dihalides: MX 2 (M=Mg, Ca, Sr, Ba; X=F, Cl, Br, I)». The Journal of Chemical Physics. 5 (engelsk). 94: 3762–3773. ISSN 0021-9606. doi:10.1063/1.459748. Besøkt 21. desember 2020. 
  6. ^ Aigueperse, Jean (15. juni 2000). «Fluorine Compounds, Inorganic». I Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (engelsk). Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. s. a11_307. ISBN 978-3-527-30673-2. doi:10.1002/14356007.a11_307. Besøkt 21. desember 2020.