Perklorat

Strukturformel for et perkloration.

Molekylmodell av et perkloration.

Perklorater er salter av perklorsyre og inneholder perklorationet ClO₄⁻.

Perklorater er oksiderende, men er ikke like reaktive som klorider, klorater eller hypokloritter. Dette er et lite paradoks da kloratomet i perklorat har oksidasjonstall +7. Det er ekstremt høyt og perklorat har også et høyt redokspotensial. Men takket være elektronene fra de fire oksygenatomene så har kloratomet fullt valensskall, noe som gjør det uvillig til å inngå i en redoksreaksjon.

At perklorater er stabile til tross for at de er sterkt oksiderende har gjort at de har fått en rekke bruksområder som for eksempel rakettdrivstoff, i fakler, i drivladninger til kollisjonsputer og i kjemiske oksygengeneratorer m.m.

Innen medisin benyttes perklorater for å behandle hyperthyreose. Perklorat begrenser skjoldbruskkjertelens evne til å ta opp jod og hemmer produksjonen av thyroxin.

Se også

• Ammoniumperklorat
• Kaliumperklorat
• Natriumperklorat