Overgangstilstand

Fra Wikipedia, den frie encyklopedi
Hopp til navigering Hopp til søk

Overgangstilstanden til en kjemisk reaksjon er en spesiell konfigurasjon langs reaksjonskoordinat. Det er definert som tilstanden som tilsvarer den høyeste potensielle energien langs denne reaksjonskoordinaten.[1] Det er ofte merket med det dobbelte dolk ‡ symbolet.

Som et eksempel forekommer overgangstilstanden vist under. Dette er en SN2-reaksjonen av brometan med et hydroksylanion:

Transition State.png
Den DFT-bestemte geometrien for overgangstilstanden til ovennevnte reaksjon. Avstander er oppført i Ångstrøm. Legg merke til de langstrakte C-Br og C-O båndene, og den trigonale bipyramidale strukturen.

Det aktiverte komplekset av en reaksjon kan referere til enten overgangstilstanden eller til andre tilstander langs reaksjonskoordinaten mellom reaktanter og produkter, spesielt de nær overgangstilstanden.[2]

Ifølge overgangstilstandsteorien, når reaktantene har gått gjennom overgangstilstandskonfigurasjonen, fortsetter de alltid å danne produkter.[2]

Historien til konseptet[rediger | rediger kilde]

Konseptet med en overgangstilstand har vært viktig i mange teorier om hastigheter til kjemiske reaksjoner. Dette startet med overgangstilstandsteorien, som først ble utviklet rundt 1935 av Henry Eyring, Meredith Gwynne Evans og Polanyi, og introduserte grunnleggende konsepter innen kjemisk kinetikk som fremdeles brukes i dag.

Forklaring[rediger | rediger kilde]

En kollisjon mellom reaktantmolekyler kan resultere i en vellykket reaksjon. Utfallet avhenger av faktorer som molekylenes relative kinetiske energi, relative orientering og indre energi. Selv om kollisjonspartnerne danner et aktivert kompleks, er de ikke nødt til å fortsette og danne produkter, og i stedet kan komplekset falle fra hverandre til reaktantene.

Referanser[rediger | rediger kilde]

  1. ^ Solomons, T. W. Graham (2004). Organic chemistry. (8th ed. utg.). Hoboken, NJ: J. Wiley & Sons. ISBN 0-471-41799-8. OCLC 51342697. 
  2. ^ a b Atkins, P. W. (2006). Atkins' Physical chemistry (8th ed utg.). New York: W.H. Freeman. s. 809. ISBN 0-7167-8759-8. OCLC 66528976.