Natriumacetat

Håndvarmer med natriumacetat. Fjærknappen brukes for å utløse nukleasjon.

Natriumacetat

Natriumacetat er et salt av natrium og eddiksyre med formelen NaC₂H₃O₂.

Egenskaper

Natriumacetat forekommer vanligvis som trihydrat (NaC₂H₃O₂·3H₂O). Ved oppvarming avgis krystallvannet ved ~120 °C og saltet blir anhydrert. Ved 324 °C blir det nedbrutt til natriumoksid (Na₂O) og acetaldehyd (CH₃CHO).

Fremstilling

Natriumacetat er en lagervare som produseres i store mengder. Vanligvis fremstilles den ved å løse natriumkarbonat (Na₂CO₃), natron (NaHCO₃) eller natriumhydroksid (NaOH) i eddiksyre (CH₃COOH).

$\rm Na_2CO_3 + 2\ CH_3COOH \rightarrow 2\ NaC_2H_3O_2 + CO_2 + H_2O$

$\rm NaHCO_3 + CH_3COOH \rightarrow NaC_2H_3O_2 + CO_2 + H_2O$

$\rm NaOH + CH_3COOH \rightarrow NaC_2H_3O_2 + H_2O$

Anvendelse

I industrien

Natriumacetat brukes til å neutralisere svovelsyre og som fotoresist ved farging med anilinfarger. Det anvendes også som beisemiddel ved forkromming.

I næringsmiddel

Natriumacetat anvendes i næringsmiddel, ofte sammen med med eddik, og har da E-nummer 262. Det er den smakstilsetningen som brukes i potetløv med smaken «salt og eddik».

Handvarmere

Trihydrat av natriumacetat smelter ved 58 °C. Dersom det deretter blir oppvarmet over 100 °C blir løsningen overmettet. Denne løsningen kan underkjøles uten å stivne. Ved nukleasjon stivner natriumacetatet i en eksoterm reaksjon som gir 264 – 289 kJ/kg. Til forskjell fra handvarmere som bygger på irreversible kjemiske reaksjoner kan natriumacetat kokes og brukes på nytt.

Referanser

• Material Safety Data Sheet

Se også

• Kaliumacetat
• Natriumformiat