Natriumacetat

Fra Wikipedia, den frie encyklopedi
Gå til: navigasjon, søk
Håndvarmer med natriumacetat. Fjærknappen brukes for å utløse nukleasjon.
Natriumacetat

Natriumacetat er et salt av natrium og eddiksyre med formelen NaC2H3O2.

Egenskaper[rediger | rediger kilde]

Natriumacetat forekommer vanligvis som trihydrat (NaC2H3O2·3H2O). Ved oppvarming avgis krystallvannet ved ~120 °C og saltet blir anhydrert. Ved 324 °C blir det nedbrutt til natriumoksid (Na2O) og acetaldehyd (CH3CHO).

Fremstilling[rediger | rediger kilde]

Natriumacetat er en lagervare som produseres i store mengder. Vanligvis fremstilles den ved å løse natriumkarbonat (Na2CO3), natron (NaHCO3) eller natriumhydroksid (NaOH) i eddiksyre (CH3COOH).

\rm Na_2CO_3 + 2\ CH_3COOH \rightarrow 2\ NaC_2H_3O_2 + CO_2 + H_2O
\rm NaHCO_3 + CH_3COOH \rightarrow NaC_2H_3O_2 + CO_2 + H_2O
\rm NaOH + CH_3COOH \rightarrow NaC_2H_3O_2 + H_2O

Anvendelse[rediger | rediger kilde]

I industrien[rediger | rediger kilde]

Natriumacetat brukes til å neutralisere svovelsyre og som fotoresist ved farging med anilinfarger. Det anvendes også som beisemiddel ved forkromming.

I næringsmiddel[rediger | rediger kilde]

Natriumacetat anvendes i næringsmiddel, ofte sammen med med eddik, og har da E-nummer 262. Det er den smakstilsetningen som brukes i potetløv med smaken «salt og eddik».

Handvarmere[rediger | rediger kilde]

Trihydrat av natriumacetat smelter ved 58 °C. Dersom det deretter blir oppvarmet over 100 °C blir løsningen overmettet. Denne løsningen kan underkjøles uten å stivne. Ved nukleasjon stivner natriumacetatet i en eksoterm reaksjon som gir 264 – 289 kJ/kg. Til forskjell fra handvarmere som bygger på irreversible kjemiske reaksjoner kan natriumacetat kokes og brukes på nytt.

Referanser[rediger | rediger kilde]

Se også[rediger | rediger kilde]