Termodynamisk aktivitet

Fra Wikipedia, den frie encyklopedi
Hopp til: navigasjon, søk

I kjemisk termodynamikk betegner aktivitet (symbol a) et mål på den "effektive konsentrasjon" av et specie i en stoffblanding, i den forstand at artens kjemiske potensial avhenger av aktiviteten til en reell løsning på samme måte som det vil avhenge av konsentrasjonen for en ideell løsning.

Definisjon[rediger | rediger kilde]

Aktiviteten av et specie i, betegnet ai, er definert[1][2] som:

der μi er det kjemiske potensial av de speciene under de forholdene som er av interesse, μoi er det kjemiske potensialet til at arter under standard betingelser, R er gass konstant, T er den termodynamiske temperaturen og e er den eksponentielle konstant.

Alternativt kan denne ligningen kan skrives som:

Eksempel verdier[rediger | rediger kilde]

Eksempel verdier av aktivitet koeffisienter av natriumklorid i vandig løsning er gitt i tabellen under.[3] Avvikene har en tendens til å bli større med økende molalitet og temperatur, men med noen unntak.

Molalitet (mol/kg) 25 °C 50 °C 100 °C 200 °C 300 °C 350 °C
0.05 0.820 0.814 0.794 0.725 0.592 0.473
0.50 0.680 0.675 0.644 0.619 0.322 0.182
2.00 0.669 0.675 0.641 0.450 0.212 0.074
5.00 0.873 0.886 0.803 0.466 0.167 0.044

Se også[rediger | rediger kilde]

Referanser[rediger | rediger kilde]

  1. ^ International Union of Pure and Applied Chemistry. "{{{tittel}}}". Compendium of Chemical Terminology, internettversjon.
  2. ^ International Union of Pure and Applied Chemistry (1993).
  3. ^ Cohen, Paul (1988), The ASME Handbook on Water Technology for Thermal Systems, American Society of Mechanical Engineers, s. 567, ISBN 0-7918-0300-7