Phi-binding

Må ikke forveksles med Pi-binding.

Passende justerte f-atomorbitaler kan overlappe for å danne en φ molekylær orbital (en φ-binding)

I kjemi er phi-bindingen (φ-bindingen) en kovalent binding, der seks lober av en involvert atomorbital overlapper seks lober av den andre involverte atomorbitalen. Denne overlappingen fører til dannelsen av en bindende molekylær orbital med tre nodalplan som inneholder den indre nukleære aksen og går gjennom begge atomene.

Den greske bokstaven φ i navnet refererer til f orbitalen, siden orbitalsymmetrien til φ-bindingen er den samme som den til den vanlige (6-lobbede) typen f orbitaler sett nedover bindingsaksen.

Det var en mulig kandidat kjent i 2005 for et molekyl med phi-binding (en U−U-binding, i molekylet U₂). Imidlertid fant senere studier som tok for seg spinnbaneinteraksjoner at bindingen bare var av fjerde orden. Eksperimentelle bevis på eksistensen av phi-binding mellom et thoriumatom og cyklooktatetraen i thorocen har blitt vist, støttet av beregningsanalyse.