Fluoroantimonisk syre
| Fluoroantimonisk syre | |||
|---|---|---|---|
 | |||
 | |||
| Systematisk navn | |||
| Fluoroantimonisk syre | |||
| Identifikatorer | |||
| CAS-nummer | |||
| SMILES | [FH2+].F[Sb-](F)(F)(F)(F)F | ||
| Kjemiske egenskaper | |||
| Formel | H2SbF7 | ||
| Molar masse | 256,765 g/mol | ||
| Utseende | Fargeløs væske | ||
| Tetthet | 2885 kg/m3 | ||
| Løselighet | Reagerer kraftig med vann | ||
| pKa | −31,3 | ||
| pKb | 39 | ||
| Farer | |||
| Hovedfarer | Ekstremt korrosiv, kraftig hydrolyse. | ||
Fluoroantimonisk syre er et uorganisk stoff med den kjemiske formelen H2FSbF6 (også skrevet H2F[SbF6, 2HF·SbF5, eller HF-SbF5). Det er en ionisk væske som fremstilles ved hydrogen fluor (HF) blandes med antimon pentafluorid (SbF5) i et støkiometrisk forhold på 2:1. Det er den sterkeste supersyren vi kjenner til. Tilsvarende syrer kan være opprettet ved hjelp av overflødig antimon pentafluorid.
Reaksjonen for å produsere fluoroantimonisk syre er:
- SbF5 + 2 HF → SbF−
6 + H2F+
Sikkerhet[rediger | rediger kilde]
HF-SbF5 er svært etsende, giftige, og fuktighet-sensitiv. Som de fleste sterke syrer, kan fluoroantimonisk syre reagere voldsomt med vann takket være en eksotermisk prosess. På grunn av dette kan den ikke brukes i vannløsning, men løses heller i hydrogenfluorid.