Aluminiumsulfat
Aluminiumsulfat (vannfri) | |||
---|---|---|---|
![]() | |||
Identifikatorer | |||
CAS-nummer | |||
Kjemiske egenskaper | |||
Formel | Al2(SO4)3 | ||
Molar masse | 342,15 g/mol | ||
Utseende | Hvite krystaller | ||
Tetthet | 2672 kg/m3 | ||
Smeltepunkt | 770 °C | ||
Løselighet | 36,4 g/100 mL (vann 20 °C) | ||
pKa | 3,3-3,6 | ||
nD | 1,47 | ||
Termokjemiske egenskaper | |||
Dannelsesentalpi ΔfH | -3440 kJ/mol | ||
Relatert | |||
Andre kationer | Gallium sulfat, Magnesium sulfat | ||
Andre lignende forbindelser | Alun |
Aluminiumsulfat (oktadekahydrat) | |||
---|---|---|---|
Identifikatorer | |||
CAS-nummer | |||
Kjemiske egenskaper | |||
Formel | Al2(SO4)3 | ||
Molar masse | 666,44 g/mol | ||
Utseende | Vannløsning | ||
Tetthet | 1620 kg/m3 | ||
Smeltepunkt | 86,5 °C |
Aluminiumsulfat, Al2(SO4)3 er en vanlig industrikjemikalie som kjemisk sett ligner alun. Det anvendes for å desinfisere vann, men er giftig i for høy konsentrasjon.
Anvendelse[rediger | rediger kilde]
Aluminiumsulfat anvendes i desinfeksjon av vann og ved blekning av tøy. Aluminiumsulfat anvendes også for å senke pH-verdien i jord ettersom aluminiumsulfat i vannløsning til viss del kan spaltes til aluminiumhydroksid. Som mattilsetning har aluminiumsulfat E-nummer 520.
Produksjon[rediger | rediger kilde]
Aluminiumsulfat produseres gjennom reaksjon mellom aluminiumhydroksid og svovelsyre.
2Al(OH)3 + 3H2SO4 + 10H2O –> Al2(SO4)3·16H2O
Litteratur[rediger | rediger kilde]
- Rayner-Canham, Geoff; Overton, Tina (2010). Descriptive inorganic chemistry (5 utg.). New York. Freeman. ISBN 1429218142.
- Rayner-Canham, Geoff; Overton, Tina (2014). Descriptive inorganic chemistry (6 utg.). New York, N.Y. Freeman. ISBN 9781464125577.
- Chang, Raymond (2008). General chemistry : the essential concepts (5 utg.). Boston. McGraw-Hill. ISBN 9780071102261.
- Chang, Raymond; Goldsby, Kenneth A. (2014). General chemistry : the essential concepts (7 utg.). New York. McGraw-Hill. ISBN 9781259060427.