Saltsyre

Fra Wikipedia, den frie encyklopedi

Gå til: navigasjon, søk
Saltsyre
Saltsyre
Generellt
Hydrogenklorid
Hydrogenklorid
Kjemisk formel HCl (aq)
Molar masse 36,46 g/mol
CAS number 7647-01-0
Egenskaper
Tetthet 1,18 kg/m3
Smeltepunkt -26 °C
Kokepunkt 108 °C
Farge Klar til svakt gul væske
Lukt Skarp
Ka-verdi -0,8
Sikkerhet
Helsefare Etsende
Øyevern Briller
Håndvern Neopren- eller PVC-hansker
Annet
Beslektede stoffer Svovelsyre


Saltsyre er en løsning av hydrogenklorid i vann, og er en sterk syre. Den har stor industriell betydning, og finnes også naturlig i magesaft.

Fra gammelt av ble saltsyre produsert ved at man blandet svovelsyre med vanlig salt (natriumklorid), og navnet saltsyre kommer fra denne fremstillingsmetoden. Saltsyre ble først omtalt av kjemikeren og alkymisten Geber700-tallet. I middelalderen ble saltsyre brukt av alkymistene, i jakten på de vises stein.[1][2][3]

Etter den industrielle revolusjonen fikk saltsyre stor betydning og utbredelse. Den er brukt som reagens i flere industrielle produksjonsprosesser, som for eksempel produksjon av polyvinylkorid (PVC) og polyuretan (PU). Saltsyre er også et godkjent tilsetningsstoff i matvarer (surhetsregulerende), og har E-nummer E507.[4]

Innhold

[rediger] Kjemi

Saltsyre lages ved å løse hydrogenklorid i vann. Det vil det dannes oksoniumioner (H3O+) og klor anioner (Cl) i en reversibel kjemisk prosess:[5][6]

HCl + H2O → H3O+ + Cl

Saltsyre kan derfor brukes til å lage salter som kalles klorider, som for eksempel natriumklorid (koksalt). Saltsyre er en sterk syre, siden praktisk talt alle HCl-molekylene dissosierer i vannet.

[rediger] Fysiske egenskaper

Egenskapene til saltsyre, så som kokepunkt og pH, er avhengig av konsentrasjonen eller molariteten til HCl i løsningen.[5][6][7]

Konsentrasjon Densitet Molaritet pH Viskositet Spesifikk
varme
Damp-
trykk
Koke-
punkt
Smelte-
punkt
kg HCl/kg  kg HCl/m3 kg/l mol/dm3 mPa·s kJ/(kg·K) Pa °C °C
10% 104.80 1.048 2.87  −0.5  1.16 3.47 0.527 103 −18
20% 219.60 1.098 6.02 −0.8 1.37 2.99 27.3 108 −59
30% 344.70 1.149 9.45 −1.0 1.70 2.60 1,410 90 −52
32% 370.88 1.159 10.17 −1.0 1.80 2.55 3,130 84 −43
34% 397.46 1.169 10.90 −1.0 1.90 2.50 6,733 71 −36
36% 424.44 1.179 11.64 −1.1 1.99 2.46 14,100 61 −30
38% 451.82 1.189 12.39 −1.1 2.10 2.43 28,000 48 −26
Referansetemperatur og trykk for tabellen over, er 20 °C og 1 atmosfære (101.325 kPa).


[rediger] Referanser

  1. ^ Van Dorst, W.C.A. og et al. (2004), Technical product brochure Hydrochloric Acid (public document ed.), Amersfoort: Akzo Nobel Base Chemicals
  2. ^ Leicester, Henry Marshall (1971), The historical background of chemistry, New York: Dover Publications, ISBN 0-486-61053-5
  3. ^ 2001, "Hydrochloric Acid", Chemicals Economics Handbook, SRI International
  4. ^ Kapittel 8, Tilsetningsstofforskriften, Mattilsynet (lest 2009-04-06)
  5. ^ a b Lide, David (1980–1981), CRC Handbook of Chemistry and Physics (61st ed.), CRC Press
  6. ^ a b Perry, R og Green D, Maloney J (1984), Perry's Chemical Engineers' Handbook (6th ed.), McGraw-Hill Book Company, ISBN 0-07-049479-7
  7. ^ 2002–2003, Aspen Properties (calculations by Akzo Nobel Engineering ed.), Aspen Technology

[rediger] Eksterne lenker

kjemistubbDenne kjemirelaterte artikkelen er dessverre kort eller mangelfull, og du kan hjelpe Wikipedia ved å utvide den.

Personlige verktøy
Opprett en bok