Klorat

Fra Wikipedia, den frie encyklopedi

Klorat-ionet har den kjemiske formelen ClO₃^-. Klorat-ionet har en pyramideformet struktur. Klorat blir også brukt som fellesbetegnelse for kjemiske forbindelser som inneholder ett eller flere klorat-ioner, med klor i oksidasjonstilstanden +5. Klorater er salter

Innhold 1 Framstilling 2 Egenskaper 3 Bruksområder 4 Noen kjente kloratforbindelser

[rediger] Framstilling

Metallklorater kan bli framstilt ved å tilsette klor til varme metallhydroksider, f.eks. kan KClO₃ bli tilvirket slik:

3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

I industriell skala blir natriumklorat framstillt med basis i natriumklorid, gjennom en elektrolyse av en løsning på 50-70°C. En mere utførlig beskrivelse av produksjonsprosessen er forklart på siden for natriumklorat.

[rediger] Egenskaper

Klorater er kraftige oksidasjonsmidler, og bør holdes adskilt fra organiske stoffer og lett oksiderbare stoffer. Enkelte klorater kan uten forvarsel eksplodere i kontakt med slike stoffer.

[rediger] Bruksområder

Klorater ble tidligere benyttet i utstrakt grad i pyroteknikk, som ammunisjon, fyrverkeri og fyrstikker. Bruken på disse områdene har imidlertid avtatt i senere tid, på grunn av kloratenes ustabilitet. I de fleste pyrotekniske innretningene er kloratene erstattet av perklorater. Klorater blir også benyttet i plantebekjempende midler og som blekemiddel i treforedlingsindustri.

[rediger] Noen kjente kloratforbindelser

• Ammoniumklorat (NH₄ClO₃)
• Bariumklorat (Ba(ClO₃)₂)
• Kaliumklorat (KaClO₃)
• Kalsiumklorat (Ca(ClO₃)₂)
• Magnesiumklorat (Mg(ClO₃)₂)
• Natriumklorat (NaClO₃)
• Sinkklorat (Zn(ClO₃)₂)
• Sølvklorat (AgClO₃)

Se også: Klorsyre