Kalsiumkarbonat
Fra Wikipedia, den frie encyklopedi
| Kalsiumkarbonat | |
 |
|
| Generellt | |
|---|---|
| Kjemisk formel | CaCO3 |
| Hydrater | {{{hydrat}}} |
| Molar masse | 100,087 g/mol |
| CAS number | {{{cas}}} |
| Egenskaper | |
| Tetthet | 2,7 · 10-3 kg/m3 |
| Smeltepunkt | 891 °C |
| Kokepunkt | Dekomponerer °C |
| Tilstandsform | Pulver, ofte kornet |
| Farge | Gråhvit |
| Lukt | Ingen |
| Løselighet | Løser seg i syre |
| pH-løsning | ca. 9 ved 10% oppslemming i vann |
| Sikkerhet | |
| Helsefare | Produktet representerer lite eller ingen helsefare. |
| Ånderettsvern | Støv kan medføre kraftig mekanisk irritasjon |
| Øyevern | Støv kan medføre kraftig mekanisk irritasjon |
| Annet | Kan irritere huden. Kan føre til uttørring |
| HMS Datablad | Ecoonline.no - Kalsiumkarbonat |
| Annet | |
| Beslektede stoffer | {{{beslektet}}} |
Kalsiumkarbonat (CaCO3) kalles også mesa er et salt sammensatt av kalsiumionet og karbonationet. Det er et hvitt, fast stoff.
Kalsiumkarbonat finnes naturlig i flere mineraler. Eggeskall inneholder 95% CaCO3.
Forbindelsen reagerer med karbondioksid i vannløsning og danner en løsning av kalsiumhydrogenkarbonat:
CaCO3(s) + CO2(aq) + H2O(l) > Ca(HCO3)2(aq)
som ved oppvarming går over til kalsiumoksid:
Ca(HCO3)2 → CaO + 2CO2 + H2O
Kalsiumkarbonat har e-nummer 170.
[rediger] Naturlig forekomst
Kalsiumkarbonat forekommer naturlig som følgende mineraler og bergarter:
[rediger] Industriell utnyttelse
Denne kjemirelaterte artikkelen er dessverre kort eller mangelfull, og du kan hjelpe Wikipedia ved å utvide den.
