Kaliumklorid

Fra Wikipedia, den frie encyklopedi
Gå til: navigasjon, søk
kjemistubbDenne kjemirelaterte artikkelen er dessverre kort eller mangelfull, og du kan hjelpe Wikipedia ved å utvide den.
Egenskaper

Generelt

Navn Kaliumklorid
Potassium chloride
Atomstruktur Potassium chloride
Kjemisk formel KCl
Utseende Hvitt krystallisk pulver

Fysiske

Molmasse 74,551 g/mol
Smeltepunkt 776 °C
Kokepunkt 1500 °C
Densitet 1,987 kg/dm³
Løselighet vann: 28,1 g/dm³ (0 °C)

vann: 34,0 g/dm³ (20 °C)

vann: 56,7 g/dm³ (100 °C)

etanol: 0,4 g/dm³

aceton: ikke løselig


Struktur

Geometrisk koordinasjon UV
Krystallstruktur Ingen til nå kjente

Sikkerhet

Opptakelse
Innånding
Hud
Øyne

Beslektede forbindelser

Andre Anioner Kaliumbromid

Kaliumfluorid

Kaliumjodid

Andre Kationer Natriumklorid

Rubidiumklorid

Med mindre annet er gjengitt, er måleverdiene oppgitt for stoffets standardtilstand (ved 25°C, 250 kPa)

Kaliumklorid (KCl) er et metall halid salt som består av kalium og klor. I ren form er det luktfritt. Det danner hvite eller fargeløse glassaktige krystaller, med en krystallstruktur som kløver lett i tre retninger. Kaliumkloridkrystaller er flatesentrert kubiske. Kaliumklorid kalles også "Muriate of Potash". Potash varierer i farge fra rosa eller rød til hvit avhengig av gruve og utvinningsprosess. White potash, også kallt soluble potash, er vanligvis høyere i analyse og brukes mest til å lage flytende starter-gjødsel. KCl brukes i medisin, vitenskapelig anvendelse, matpreservering (E508) og i judisiell eksekusjon ved giftdrap. Det forekommer naturlig som mineralet sylvitt og i kombination med natriumklorid som sylvinitt.

Kjemiske egenskaper[rediger | rediger kilde]

Kaliumklorid kan reagere som kilde for klorid ion. Som med alle andre løselige kloridioner, vil det felle ut uløselige klorid salter når det tilsettes en løsning av et passende metall ion:

KCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + KNO3(aq)