Ammoniumnitrat

Fra Wikipedia, den frie encyklopedi
Gå til: navigasjon, søk
Ammoniumnitrat
Ammoniumnitrat
Ammoniumnitrat
Fysiske egenskaper
Kjemisk formel NH4NO3
Molekylvekt 80.04336 g/mol
Tetthet 1.72 g/cm³,fast
Farge Hvit
Smeltepunkt 169.6 °C
Kokepunkt ca. 210 °C dekomp
Vannoppløselighet 119 g/100 ml (0 °C)
190 g/100 ml (20 °C)
286 g/100 ml (40 °C)
421 g/100 ml (60 °C)
630 g/100 ml (80 °C)
1024 g/100 ml (100 °C)

Ammoniumnitrat er hvite krystaller med den kjemiske formelen NH4NO3. Ammoniumnitrat fremstilles i industriell skala ved en syre/base reaksjon mellom ammoniakk og salpetersyre. Stoffet holder seg stabilt under vanlig romtemperatur og atmosfærisk trykk, men kan spaltes når det blir oppvarmet (spaltes ved temp. over 210 grader C.) eller lagret på feil måte. Dette har ført til flere store ulykker. Ammoniumnitrat brukes i kunstgjødsel og som bestanddel i sprengstoff. Det er hovedingrediensen i Anfo, som er et veldig mye brukt sprengstoff i gruveindustrien. Ammoniumnitrat gjennomgår en endoterm reaksjon når det blandes med vann. Det brukes derfor i såkalte ice-pack som legges på hevelser i muskulaturen ved for eksempel idretts-skader.

Ammoniumnitrat kan også produseres ved å blande ammoniumsulfat og kalsiumnitrat i en varm vannoppløsning. Det vil foregå et ionebytte i oppløsningen, og det meget tungt oppløselige stoffet kalsiumsulfat kan filtreres ut av den avkjølte oppløsningen, som nå inneholder ammoniumnitrat. Vannet kokes deretter ut til man har tørr ammoniumnitrat:

Ca(NO3)2 + (NH4)2SO4 → 2 NH4NO3 + CaSO4


Ammoniumnitrat reagerer med alkalimetall-hydroksider under frigjøring av ammoniakk gass og et alkalimetall-nitrat:

NH4NO3 + NaOH → NH3 + H2O + NaNO3


Ammoniumnitrat reagerer med saltsyre (HCl) under dannelse av ammoniumklorid og salpetersyre:

NH4NO3 + HCl → NH4Cl + HNO3


Se også[rediger | rediger kilde]