Reaksjonsfart

Fra Wikipedia, den frie encyklopedi
Hopp til navigering Hopp til søk
Jern som ruster har en lav reaksjonsrate. Denne prosessen er langsom.
Ved som brenner har en høy reaksjonsrate. Denne prosessen er rask.

Reaksjonsfart eller reaksjonsrate er et begrep som brukes innenfor kjemien og kjemiske reaksjoner. Begrepet forteller noe om farten reaktanter blir omdanet til produkter. Et eksempel er oksidativ rusting av jern under jordens atmosfære. Dette er en langsom reaksjon som går over flere år. I motsetning er forbrenningen av cellulose i en flamme en reaksjon som går iløpet av sekunder. I de fleste prosesser vil reaksjonsraten synke ettersom reaksjonen fremskredes.

Reaksjonsfart er hvor mye stoff ( g eller mol) som omsettes i en reaksjon per tidsenhet (s). Reaksjonsfarten kan oppgis som endring av konsentrasjon per tidsenhet eller som endring av masse. Farten øker med konsentrasjonen av stoffene som reagerer og med temperaturen. Farten til faste stoffer øker med overflaten av stoffene. Enheten for reaksjonsfart er mol/Ls.

Kjemisk kinetikk er en del av fysikalsk kjemi der reaksjonsraten blir studert.

Formell definisjon[rediger | rediger kilde]

For følgende kjemiske reaksjon:

De små bokstavene representerer støkimetriske koeffisienter, og de store bokstavene representerer reaktantene (A og B) og produktene (P og Q).

Ifølge boken IUPACs Gold Books definisjon bil reaksjonsraten for en kjemisk reaksjon i et lukket system under isokoriske forhold, uten en oppbygging av reaksjonsintermediater, bli definert som:[1]

Faktorer som påvirker reaksjonsfarten[rediger | rediger kilde]

  • Konsentrasjon (Kjemiske reaksjoner skjer når partikler kolliderer, om man øker konsentrasjonen av stoffene vil antallet kollisjoner også øke)
  • Temperatur (En temperaturøkning fører til at alle molekylene får større energi, flere molekyler vil derfor ha større energi enn den som svarer til aktiveringsenergien)
  • Overflateareal (Hvis det er snakk om fast stoff. Økt overflate gjør at flere atomer kan reagere på samme tid)
  • Katalysator (Katalysatoren deltar ikke i reaksjonen, men øker reaksjonsfarten)

Referanser[rediger | rediger kilde]

  1. ^ Chemistry, International Union of Pure and Applied. «rate of reaction, v». IUPAC Compendium of Chemical Terminology (engelsk). IUPAC. ISBN 0967855098. doi:10.1351/goldbook.R05156. Besøkt 9. november 2018. 
StubbDenne artikkelen er foreløpig kort eller mangelfull. Du kan hjelpe Wikipedia ved å utvide eller endre den.