Natriumsulfat
| Natriumsulfat | |||
|---|---|---|---|
| Kjemiske egenskaper | |||
| Formel | Na2SO4 | ||
Natriumsulfat (Na2SO4, natriumsulfat anhydrat[1], Na2SO4 · 10H2O, natriumsulfat dekahydrat[2][3]) også kalt for glaubersalt oppkalt etter Johann Rudolph Glauber. Natriumsulfat er svovelsyrens natriumsalt.[4]
Halve produksjonen av natriumsulfat i verden kommer av et biprodukt ved å skille industriprosesser som for eksempel fremstilling av rayon, kromater, fenol og borsyre.[4]
Fremstilling[rediger | rediger kilde]
Natriumklorid og svovelsyre reagerer og danner natriumsulfat og saltsyre:[4]
2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl
Natrium og svovelsyre reagerer og danner natriumsulfat og hydrogengass:
Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2
Lut og svovelsyre reagerer og danner natriumsulfat og vann:
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
Bruk[rediger | rediger kilde]
Natriumsulfat brukes i vaskemiddel, papir, tekstiler og glass.[4]
Natriumsulfat dekahydrat kan benyttes til å lagre energi i solceller. Det blir flytende i solvarmen og tar opp energi. Det krystalliserer når temperaturen går under 32 °C og avgir store mengder med krystallisjonsvarme.[4]
Løselighet[rediger | rediger kilde]
Se også[rediger | rediger kilde]
Referanser og fotnoter[rediger | rediger kilde]
- ^ Anhydrat = Uten vann
- ^ Deka = 10, hydrat = vann
- ^ Biosite – Natriumsulfat
- ^ a b c d e Kemikalieinspektionen – Natriumsulfat (2006) Arkivert 27. september 2007 hos Wayback Machine.