Ideell gass

Fra Wikipedia, den frie encyklopedi
Gå til: navigasjon, søk

En ideell gass er en forenklet tilnærming til virkelige gasser. I de fleste tilfeller vil normale gasser kvalitativt oppføre seg omtrentlig som en ideell gass. Ideelle gassmodeller svikter imidlertid ved svært lave temperaturer og ved svært høye trykk, når den midlere avstanden mellom partiklene er liten.

Antakelser[rediger | rediger kilde]

Tilnærmingen bygger på følgende antakelser:[1]

  • Antallet partikler er svært stort. I de fleste tilfellene er dette oppfylt, med et mol vil det være NA = 6.02×1023 (Avogadros tall) partikler.
  • Bevegelsen til alle partikler er i henhold til den klassiske mekanikken beskrevet av Newtons bevegelseslover.
  • Kollisjoner er fullstendig elastiske, og bevarer den kinetiske energien. Kollisjoner med veggen endrer kun hastighetskomponenten som står normalt på veggen.
  • Størrelsen på selve partiklene er mye mindre enn den midlere avstanden mellom partiklene.
  • Retningen partikler beveger seg i er helt tilfeldig, og fordelt jevnt.

Ved hjelp av statistisk fysikk kan man med disse antagelsene beregne alle egenskapene til en ideell gass.

Tilstandsligningen[rediger | rediger kilde]

En ideell gass oppfører seg etter følgende formel

 PV=nRT

hvor:

En helt ekvivalent ligning med antall partikler i stedet for antall mol er

\ PV=Nk_BT

der N er antall molekyler, og kB = R/NA =1.3807×10-23 J/K er Boltzmanns konstant.

Referanser[rediger | rediger kilde]

  1. ^ Generell fysikk for universiteter og høgskoler, Egil Lillestøl, Ola Hunderi, Jan R. Lien, Universitetsforlaget, 2001, s. 48.
fysikkstubbDenne fysikkrelaterte artikkelen er dessverre kort eller mangelfull, og du kan hjelpe Wikipedia ved å utvide den.