Isobar prosess

En isobar prosesss er en termodynamisk prosess der trykket er konstant, $\Delta P = 0$. Varmen som blir overført til systemet gjør et arbeid, men endrer også den indre energien til systemet:

Det gule området er arbeidet som er gjort

$Q = \Delta U + W\,$

i følge termodynamikkens første lov der W er arbeidet gjort av systemet, U er indre energi, og Q er varme. Trykk-volumarbeid (av systemet) er definert som:

$W = P \Delta V\,$

men siden trykket er konstant betyr dette at

$W = \Delta (P\,V)$.

Ved å bruke den ideelle gassloven får vi

$W = n\,R\,\Delta T$

hvis vi tenker oss at mengden av gass er konstant (for eksempel ingen faseendringer). Siden det generelt er slik at

$\Delta U = n\,c_V\,\Delta T$

så kan en sette de to siste ligningene inn i den første ligningen:

$Q = n\,c_V\,\Delta T + n\,R\,\Delta T$

$= n\,(c_V + R)\,\Delta T$.

Størrelsen i parentes er den spesifikke varmen ved konstant trykk:

$c_p = c_V + R$

og dersom gassen ligningen gjelder for er enatomisk er $c_V = \frac{3}{2}R$ og $c_p = \frac{5}{2}R$.

Entalpi

En isokor prosess er skildret som $Q = \Delta U$. En kan få en lignende ligning for isobare prosesser. Om en setter inn den andre ligningen i den første får vi

$Q = \Delta U + \Delta (P\,V) = \Delta (U + P\,V)$

Størrelsen U + P V er en tilstandsfunksjon kalt entalpi, og blir uttrykt som H. Derfor kan en beskrive en isobar prosess som

$Q = \Delta H \,$.

Se også

• Adibatisk prosess
• Syklisk prosess
• Isokor prosess
• Isoterm prosess
• Polytropisk prosess
• Isoentalpisk prosess