Termodynamikkens første hovedsetning
Termodynamikkens første hovedsetning (energiprinsippet):
Energimengden i universet eller i et isolert system er konstant. Energi kan aldri oppstå og aldri tilintetgjøres, men kan kun gå over i andre former.
Termodynamikkens første hovedsetning kalles også «termodynamikkens 1. lov» eller «energiprinsippet».
Loven handler om energioverføring. Energi i et system kan utveksles med omgivelsene i form av arbeid W eller varme Q. Energiloven sier at energien W + Q som systemet avgir eller tilføres, er lik forandringen av systemets totale energi E.
Ved alle prosesser i et system er forandringen av den indre energien i systemet lik summen av arbeidet som blir utført på systemet og varmen som blir tilført systemet. dU = W + Q
Forklaring og eksempel[rediger]
I dagligtale sier vi gjerne at «energi forsvinner» eller «blir borte». Men i virkeligheten er det ikke det som skjer, for energi kan aldri bli borte i følge termodynamikkens 1. hovedsetning.
Når for eksempel en pil suser av gårde gjennom luften på vei mot en blink, kan vi si at den inneholder energi i kraft av sin bevegelse (se: bevegelsesenergi). Når pilen så treffer blinken, går denne bevegelsesenergien over i vibrasjoner i blinken (og i pilen). Disse vibrasjonene forplanter seg videre utover, og når de er blitt små nok, kaller vi dem for varme. Varme er en energiform, men den er den energiformen som i minst grad kan utnyttes til nyttig arbeid. Det er heller ikke mye vi merker til varmen som frambringes av vibrasjonene fra blinken i form av temperaturøkning. (Temperaturen i blinken og omgivelsene øker med kanskje 0,0001°C.) Energien som pilen hadde da den beveget seg gjennom luften, har altså ikke blitt borte. Den er omdannet til varme.
Se også[rediger]
Denne fysikkrelaterte artikkelen er dessverre kort eller mangelfull, og du kan hjelpe Wikipedia ved å utvide den. 
