Gibbs faseregel

Fra Wikipedia, den frie encyklopedi
Hopp til: navigasjon, søk

Gibbs faseregel[1][2] ble foreslått av Josiah Willard Gibbs i hans landemerke papir med tittelen På Likevekt av Heterogene Stoffer, utgitt mellom 1875 og 1878. Regelen gjelder ikke-reaktive multi-komponent heterogene systemer i termodynamisk likevekt og er gitt ved likestilling

hvor F er antall frihetsgrader, C er antall komponenter og P er antall faser i termodynamisk likevekt med hverandre.

Antall frihetsgrader er antall uavhengige intensiv variabler, dvs. det største antall av termodynamiske parametre som temperatur eller press som kan endres samtidig, uten å påvirke hverandre. Et eksempel på ett en-komponent system er et system som involverer en rent kjemikalie, mens to-komponent systemer, slik som en blanding av vann og etanol, har to kjemisk uavhengige komponenter, og så videre. Typiske faser er faste stoffer, væsker og gasser.

Faseregelen ved konstant trykk[rediger | rediger kilde]

I materialvitenskap der vi arbeider med faseendringer mellom ulike faste stoffer, blir trykket ofte tenkt å være konstant (oftest 1 atmosfære), og er ignorert som en grad av frihet, slik at regelen blir:

Referanser[rediger | rediger kilde]

  1. ^ Gibbs, J. W., Vitenskapelige Artikler (Dover, New York, 1961)
  2. ^ Atkins, P.W.; de Paula, J. (2006). Physical chemistry (8th utg.). Oxford University Press. ISBN 0-19-870072-5.