Reaksjonsfart

Fra Wikipedia, den frie encyklopedi
Gå til: navigasjon, søk

Reaksjonsfart er et begrep som brukes innenfor kjemien og kjemiske reaksjoner.

Reaksjonsfart er hvor mye stoff ( g eller mol) som omsettes i en reaksjon per tidsenhet (s). Reaksjonsfarten kan oppgis som endring av konsentrasjon per tidsenhet eller som endring av masse. Farten øker med konsentrasjonen av stoffene som reagerer og med temperaturen. Farten til faste stoffer øker med overflaten av stoffene. Enheten for reaksjonsfart er mol/Ls.

Faktorer som påvirker reaksjonsfarten[rediger | rediger kilde]

  • Konsentrasjon (Kjemiske reaksjoner skjer når partikler kolliderer, om man øker konsentrasjonen av stoffene vil antallet kollisjoner også øke)
  • Temperatur (En temperaturøkning fører til at alle molekylene får større energi, flere molekyler vil derfor ha større energi enn den som svarer til aktiveringsenergien)
  • Overflateareal (Hvis det er snakk om fast stoff. Økt overflate gjør at flere atomer kan reagere på samme tid)
  • Katalysator (Katalysatoren deltar ikke i reaksjonen, men øker reaksjonsfarten)


StubbDenne artikkelen er dessverre kort eller mangelfull. Hvis du vet mer om emnet, kan du hjelpe Wikipedia ved å utvide den eller foreslå endringer.