Molar masse

Den molare massen er massen av 1 mol av stoffet. 1 mol er 6,0221415 × 10²³ partikler fordi da sammenfaller den molare massen i g/mol med atommassen målt i u. Begrepet brukes til beregninger på kjemiske reaksjoner og likevekter.

$M_m = \frac{m}{n}$

Molar masse = masse delt på stoffmengde

Eksempel

Svovel har atommassen 32,07 u (står i periodesystemet). Det betyr at stoffmengden 1,00 mol svovel har massen 32,07 g. Den molare massen til svovel blir derfor

$M_m = \frac{m}{n}= \frac{32,06 g}{1 mol} = 32,07 \frac{g}{mol}$

---

Molare beregning kan brukes til å beregne hvor mye utbytte man kan få av en kjemisk reaksjon med en bestemt mengde utgangsstoffer.
Under produksjon av sprit gjæres glukose til etanol etter denne balanserte ligningen

$C_6H_{12}O_6(s) \Rightarrow \ 2C_2H_5OH(l) + 2CO_2 (g)$

Altså 1 mol glukose reagerer til 2 mol etanol og 2 mol CO₂ Hvis man da begynner med 1000 g glukose kan man ved hjelp av molare beregninger finne hvor mye etanol som maksimalt kan dannes etter reaksjonsligningen. Man må da finne molar masse til glukose. 6*(atommassen til karbon) + 12*(atommassen til hydrogen) + 6*(atommassen til oksygen) = $6 \cdot 12,01u + 12 \cdot 1,008u + 6 \cdot 16,00u = 180,2 \frac{g}{mol}$

Stoffmengde $C_6 H_{12} O_6 : \frac{1000g}{180,2 \frac{g}{mol}} = 5,55 mol$

Stoffmengde $2C_2H_5OH : 2 \cdot 5,55 mol = 11,1 mol$ siden det er dobbelt så mange etanolmolekyler som glukosemolekyler
Molar masse $2C_2H_5OH : 2 \cdot 12,01u + 6 \cdot 1,008u + 1 \cdot 16,00 = 46,07 \frac{g}{mol}$
Masse $2C_2H_5OH : 46,07 \frac{g}{mol}\cdot11,1 mol=511g$
Det kan altså dannes 511g etanol av 1000g glukose, resten blir til karbondioksid.

Se også

• Mol (enhet)
• Kjemisk likevekt