Kjemisk likevekt

Kjemisk likevekt er en tilstand for reversible (at de to motsatte reaksjonene er spontane samtidig) kjemiske reaksjoner der reaksjonshastigheten for stoffene som reagerer er like stor i begge retninger. Konsentrasjonen av stoffene i en kjemisk likevekt er konstant mens bindingene endres.For å oppnå likevekt må reaksjonen skje i et lukket eller et isolert system.

Dynamisk likevekt: Ved en kjemisk likevekt er alle stoffene som deltar i den reversible reaksjonen, utgangsstoffer som produkter, til stede samtidig. Konsentrasjonen av de enkelte stoffene i den kjemiske reaksjonen er konstant, fordi de to motsatt rettede reaksjonene skjer med samme hastighet begge veiene. Det er dette vi kaller dynamisk likevekt. En likevektreaksjon skrives ofte slik.

$pA + qB$ ⇌ $rC + sD$

Konsentrasjonen av stoffene skrives i følgende ligning og er alltid konstant.

$K = \frac{\left[C\right]^r \left[D\right]^s} {\left[A\right]^p \left[B\right]^q}$

Det finnes homogene og heterogene likevekter.

Homogen likevekt:

Alle stoffene i en homogen likevekt er i samme aggregattilstand f.eks. bare i gassfase, fast stoff eller flytende form

eks: 2SO_{2 (g)} + O_{2 (g)} ↔ 2SO_{3 (g)}

Heterogen likevekt:

Minst en av stoffene i reaksjonsblandingen er i forskjellig aggregattilstand i en likevektsreaksjon.

eks: CaCO_{3 (s)} ↔ CaO_(s) + CO_{2 (g)}

I henhold til Le Chateliers prinsipp vil enhver kjemisk reaksjon søke å oppnå likevekt. Dersom reaksjonsblandingen kommer ut av likevekt, vil den innstille seg slik at den igjen kommer i likevekt.

Eksempel

En kjent likevektsreaksjon er ammoniakklikevekten. Den balanserte reaksjonslikningen for likevekten er:

N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2NH₃ (g)

N₂ er nitrogengass, H₂ er hydrogengass og NH₃ er amoniakk. Dette er en homogen likevekt da både reaktantene og produktene er alle i gassfase.

Likevektskonstanten i ammoniakklikevekten er:

$K = \frac{\left[\text{NH}_3\right]^2} {\left[\text{N}_2\right] \cdot \left[\text{H}_2\right]^3}$

Likevektskonstanten vil endres dersom temperaturen i likevektssystemet forandres.

Denne kjemirelaterte artikkelen er dessverre kort eller mangelfull, og du kan hjelpe Wikipedia ved å utvide den.
Det finnes mer utfyllende artikkel/artikler på  .