Nitrogenoksid

Fra Wikipedia, den frie encyklopedi
Hopp til: navigasjon, søk
Nitrogenoksid
Synonymer: Nitrogenmonoksid
Nettoformel: NO
Farge: Farveløs gass
Fysiske egenskaper
Molvekt 30,0061 g/mol
Tetthet 1,34 g/dm³ (101,325 kPa)
Smeltepunkt: -163,6 °C (101,325 kPa)
Kokepunkt: -151,7 °C (101,325 kPa)
Nitrogendioksid
Synonymer: Nitrogendioksid
Nettoformel: NO2
Farge: Gulbrun gass
Fysiske egenskaper
Molvekt 46,0045 g/mol
Tetthet 3,4 kg/m³ (101,325 kPa)
Smeltepunkt: -11,2 °C (101,325 kPa)
Kokepunkt: 21,1 °C (101,325 kPa)
Bileksos

Nitrogenoksid (NOX) er en kjemisk forbindelse av oksygen og nitrogen som dannes ved at disse reagerer med hverandre under forbrenninger ved høye temperaturer. Nitrogenoksid løser seg lett i vann og danner salpetersyre.[trenger referanse] Nitrogenoksid er, sammen med svovel, derfor en viktig bidragsyter til sur nedbør. I bilsammenheng brukes nitrogenoksid som erstatning for luft i forbrenningsprosessen. I denne sammenheng anvendes dinitrogenoksid som er bedre kjent som lystgass.

Atmosfæren[rediger | rediger kilde]

Luften inneholder omtrent 80 prosent N. En liten del av dette er NO2 og NO. Sollys katalyserer reduksjon av N i reaksjonen NO2 til NO. Forurensning tilfører atmosfæren NOx.

Ulike oksidasjonstrinn for N[rediger | rediger kilde]

Nitrogen kan ha alle oksidasjonstall fra +5 til -3.

NOx kan bety følgende oksider (oksygen forbindelser) av nitrogen, eller en blanding:

Forurensning[rediger | rediger kilde]

Oksider av nitrogen og svovel i atmosfæren skyldes for en stor del forurensning av luften som kalles fotokjemisk smog.

Se også[rediger | rediger kilde]

Eksterne lenker[rediger | rediger kilde]