Ligand (kjemi)
4-3D-balls.png)
I koordinasjonskjemi er en ligand et ion eller et molekyl med en funksjonell gruppe som binder seg til et sentralt metallatom for å danne et koordineringskompleks. Bindingen med metallet involverer generelt formell donasjon av ett eller flere av ligandets elektronpar, ofte gjennom Lewis-baser.[1] Egenskapene til metall-ligandbindingen kan variere fra kovalent til ionisk. Videre kan metall-ligand bindingsorden variere fra en til tre. Ligander betraktes som Lewis-baser, selv om vi vet om sjeldne tilfeller som involverer Lewis-sure "ligander".[2][3]
Metaller og metalloider er bundet til ligander i nesten alle omstendigheter, selv om gassformige "nakne" metallioner kan genereres i et høyt vakuum. Ligander i et kompleks dikterer reaktiviteten til det sentrale atomet, inkludert hastigheten på ligandsubstitusjon, reaktiviteten til ligandene selv og redoks.
Ligander klassifiseres på mange måter, inkludert: ladning, størrelse (volum), identiteten til det koordinerende atom(er), og antallet elektroner som doneres til metallet (dentisitet eller haptisitet). Størrelsen på en ligand indikeres av kjegle-vinkelen.
Referanser
[rediger | rediger kilde]- ^ Burdge, Julia; Overby, Jason (2021). Chemistry - Atoms first (Fourth edition, international student edition utg.). New York, NY: McGraw-Hill. ISBN 978-1-260-57134-9.
- ^ Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred, red. (1999). Advanced inorganic chemistry. A Wiley-Interscience publication (6. ed utg.). New York Weinheim: Wiley. s. 1355. ISBN 978-0-471-19957-1.
- ^ Miessler, Gary L.; Fischer, Paul J.; Tarr, Donald A. (2014). Inorganic chemistry (Fifth edition utg.). Boston: Pearson. s. 686. ISBN 978-0-321-81105-9.