Krom(II)acetat
| Krom(II)acetat | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| |||||
| Andre navn | |||||
| Kromacetat | |||||
| Identifikatorer | |||||
| CAS-nummer | |||||
| PubChem | |||||
| ChemSpider | |||||
| RTECS | AG3000000 | ||||
| SMILES | [Cr-3]1234([OH2+])#[Cr-3]([OH2+])([o+]c(C)o1)([o+]c(C)o2)(oc(C)[o+]3)oc(C)[o+]4 | ||||
| InChI | 1/2C2H4O2.Cr/c2*1-2(3)4;/h2*1H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2 | ||||
| InChI nøkkel | LRCIYVMVWAMTKX-NUQVWONBAT | ||||
| UNII | |||||
| Kjemiske egenskaper | |||||
| Utseende | mursteinsrødt fast | ||||
| Løselighet | løselig i varmt vann, MeOH | ||||
| Mag. sus. | -5104.0·10−6 cm3/mol | ||||
4.svg)
-acetate-dimer-3D-balls.png)
Krom(II)acetathydrat, også kjent som kromacetat, er koordinasjonsforbindelsen med formelen Cr2(CH3CO2)4(H2O)2. Denne formelen er vanligvis forkortet Cr2(OAc)4(H2O)2. Denne rødfargede forbindelsen har en firedobbel binding. Fremstillingen av kromacetat var en gang en standardtest av de syntetiske ferdighetene til elevene på grunn av dens følsomhet for luft og de dramatiske fargeendringene som følger med oksidasjonen. Det eksisterer som dihydrat og vannfrie former.
Cr2(OAc)4(H2O)2 er et rødlig diamagnetisk pulver, selv om diamantformede tabellformede krystaller kan dyrkes. I samsvar med det faktum at det er ikke-ionisk, viser Cr2(OAc)4(H2O)2 dårlig løselighet i vann og metanol.
_acetate.jpg)
Struktur[rediger | rediger kilde]
Cr2(OAc)4(H2O)2-molekylet inneholder to kromatomer, to ligerte vannmolekyler og fire acetat-broligander. Koordinasjonsmiljøet rundt hvert kromatom består av fire oksygenatomer (ett fra hver acetatligand) i en firkant, ett vannmolekyl (i aksial posisjon) og det andre kromatomet (motsatt vannmolekylet), som gir hvert kromsenter et oktaedrisk geometri. Kromatomene er forbundet med en firedobbelbinding, og molekylet har D4h-symmetri (ignorerer posisjonen til hydrogenatomene). Den samme grunnleggende strukturen er adoptert av Rh2(OAc)4(H2O)2 og Cu2(OAc)4(H2O)2, selv om disse specienene ikke har så korte M–M-kontakter.[1]
Den firedoble bindingen mellom de to kromatomene oppstår fra overlappingen av fire d-orbitaler på hvert metall med de samme orbitalene på det andre metallet: dz2 -orbitalene overlapper for å gi en sigma-bindingskomponent, dxz- og dyz-orbitalene overlapper for å gi to pi bindingskomponenter, og dxy-orbitalene gir en delta-binding. Denne firedoble bindingen bekreftes også av det lave magnetiske momentet og den korte intermolekylære avstanden mellom de to atomene på 236,2 ± 0,1 pm. Cr-Cr-avstandene er enda kortere, 184 pm er rekorden, når den aksiale liganden er fraværende eller karboksylatet er erstattet med isoelektroniske nitrogenholdige ligander.[2]
Referanser[rediger | rediger kilde]
- ^ Cotton, F. Albert (1993). Multiple bonds between metal atoms (2nd ed utg.). Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855649-7. OCLC 25787360.
- ^ Cotton, F. Albert; Hillard, Elizabeth A.; Murillo, Carlos A.; Zhou, Hong-Cai (1. januar 2000). «After 155 Years, A Crystalline Chromium Carboxylate with a Supershort Cr−Cr Bond». Journal of the American Chemical Society. 2 (engelsk). 122: 416–417. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja993755i. Besøkt 22. august 2022.