Ammoniumnitrat

Fra Wikipedia, den frie encyklopedi
Hopp til navigering Hopp til søk
Ammoniumnitrat
Ammonium Nitrate.jpgAmmonium-nitrate-2D.svg
Identifikatorer
CAS-nummer6484-52-2
SMILES[O-][N+]([O-])=O.[NH4+]
Kjemiske egenskaper
FormelNH4NO3
Molar masse80,04336 g/mol
UtseendeHvite krystaller
Tetthet1720 kg/m3
Smeltepunkt169.6 °C
Kokepunkt210 °C
Løselighet150 g/100 ml (vann 20 °C)
Struktur
Krystallstrukt.Trigonal
Eksplosive
SlagfølsomhetSvært lav
FriksjonsfølsomhetSvært lav
Detonasjonshastighet2500 m/s
Farer
HovedfarerEksplosivt, oksiderende.
Relatert
Andre anionerAmmoniumnitritt
Andre kationerNatriumnitrat, Kaliumnitrat, Hydroksylammoniumnitrat
Andre lignende forbindelserAmmoniumperklorat

Ammoniumnitrat er hvite krystaller med den kjemiske formelen NH4NO3. Ammoniumnitrat fremstilles i industriell skala ved en syre/base reaksjon mellom ammoniakk og salpetersyre. Stoffet holder seg stabilt under vanlig romtemperatur og atmosfærisk trykk, men kan spaltes når det blir oppvarmet (spaltes ved temp. over 210 grader C.) eller lagret på feil måte. Dette har ført til flere store ulykker. Ammoniumnitrat brukes i kunstgjødsel og som bestanddel i sprengstoff. Det er hovedingrediensen i ANFO, som er et veldig mye brukt sprengstoff i anleggsvirksomhet og gruveindustrien. Ammoniumnitrat gjennomgår en endoterm reaksjon når det blandes med vann. Det brukes derfor i såkalte ice-pack som legges på hevelser i muskulaturen ved for eksempel idretts-skader.

Ammoniumnitrat kan også produseres ved å blande ammoniumsulfat og kalsiumnitrat i en varm vannoppløsning. Det vil foregå et ionebytte i oppløsningen, og det meget tungt oppløselige stoffet kalsiumsulfat kan filtreres ut av den avkjølte oppløsningen, som nå inneholder ammoniumnitrat. Vannet kokes deretter ut til man har tørr ammoniumnitrat:

Ca(NO3)2 + (NH4)2SO4 → 2 NH4NO3 + CaSO4


Ammoniumnitrat reagerer med alkalimetall-hydroksider under frigjøring av ammoniakk gass og et alkalimetall-nitrat:

NH4NO3 + NaOH → NH3 + H2O + NaNO3


Ammoniumnitrat reagerer med saltsyre (HCl) under dannelse av ammoniumklorid og salpetersyre:

NH4NO3 + HCl → NH4Cl + HNO3


Se også[rediger | rediger kilde]