Varmekapasitet

Varmekapasiteten C  for en gjenstand er forholdet mellom varmen ΔQ  tilført (eller avgitt fra) gjenstanden, og den resulterende temperaturendringen ΔT  gjenstanden får,

$C={\frac {\Delta Q}{\Delta T}}$.

Enhet for varmekapasitet er joule per kelvin, [C] = J/K.

Temperaturendringen som observeres når en gitt mengde varme tilføres et system avhenger av om varmen tilføres mens systemets trykk er konstant (isobar varmetilførsel) eller mens systemets volum er konstant (isokor varmetilførsel). Ved disse forskjellige prosessene kan varmetilførselen relateres til endringen i systemets Entalpi eller Indre energi. Formelt er da den isobare varmekapasiteten ($C_{p}$) og den isokore varmekapasiteten ($C_{V}$) definert som

$C_{p}=\left({\frac {\partial H}{\partial T}}\right)_{p,n},$ $C_{V}=\left({\frac {\partial U}{\partial T}}\right)_{V,n}$

Det kan bevises at for en ideell gass er isokor og isobar varmekapasitet relatert ved

$C_{p}=C_{v}+R$

hvor R er den universelle gasskonstanten.

Dersom gjenstander er homogent sammensatt, er forholdet mellom varmekapasiteten og massen lik stoffets spesifikke varmekapasitet. Det er denne som i praksis blir angitt i tabeller over varmekapasiteten for forskjellige stoffer.