Tilskuerion

Et tilskuerion er et ion som eksisterer som en reaktant og et produkt i en kjemisk ligning, men som ikke inngår i selve reaksjonen. Tilskuerioner kan observeres i for eksempel reaksjonen mellom vandige løsninger av natriumklorid og kobber(II)sulfat:

2Na⁺_(aq) + 2Cl⁻_(aq) + Cu²⁺_(aq) + SO₄²⁻_(aq) → 2Na⁺_(aq) + SO₄²⁻_(aq) + CuCl_{2 (s)}

Na⁺- og SO₄²⁻-ionene er tilskuerioner siden de forblir uendret på begge sider av ligningen. De «ser» simpeltheten på at de andre ionene reagerer, derav navnet. De tas med i fullstendige ioneligninger for å balansere ladningene på ionene. I reaksjonsstøkiometri utelates tilskuerioner fra en fullstendig ioneligning, slik at det i stedet blir en netto ioneligning. For eksempelet over gir dette:

2Na⁺_(aq) + 2Cl⁻_(aq) + Cu²⁺_(aq) + SO₄²⁻_(aq) → 2Na⁺_(aq) + SO₄²⁻_(aq) + CuCl_{2 (s)} (hvor x = tilskuerion)

Konsentrasjonen av tilskuerioner påvirker kun Debyelengden, i motsetning til potensialbestemmende ioner, hvis konsentrasjoner også påvirker overflatepotensialet (som følge av kjemiske reaksjoner på overflaten).

Se også

• Katalyse

Denne artikkelen er en spire. Du kan hjelpe Wikipedia ved å utvide den.