Protolyse
En protolyse er en kjemisk reaksjon der et proton (H+) avgis eller tas opp. Denne typen reaksjoner forbindes som oftest med syre-base-reaksjoner. Teorien ble beskrevet i 1923 av Johannes Brønsted og Martin Lowry.
Fullstendig protolyse[rediger | rediger kilde]
Ved en fullstendig protolyse vil tilnærmet alle molekylene som kan avgi H+-ioner, gjøre det. Et eksempel på en slik reaksjon kan være tilførsel av HCl (saltsyre) til vann.
HCl + H2O → H3O+ + Cl-
Her avgis et H+-ion fra saltsyren til vannet, og vi får i tillegg oppløste kloridioner (Cl-). Tilnærmet alle HCl-molekylene reagerer slik, og vi sier derfor at HCl er en syre som protolyserer fullstendig.
Andre syrer vil ikke protolysere fullstendig, og det vil i stedet opprettes en likevekt.
Autoprotolyse[rediger | rediger kilde]
Autoprotolyse (også kjent som egenprotolyse) er en prosess hvor det foregår en overføring av protoner mellom to identiske molekyler. Det ene molekylet opptrer da som en Brønsted-syre, og det andre som en Brønsted-base.[1]
Autoprotolyse av vann[rediger | rediger kilde]
Autoprotolyse av vann er en kjemisk prosess hvor to vannmolekyler reagerer, og danner ett hydroniumion (H3O+) og ett hydroksidion (OH−):
- 2 H2O (l) ⇆ H3O+ (aq) + OH− (aq)
Referanser[rediger | rediger kilde]
- ^ International Union of Pure and Applied Chemistry. "autoprotolysis". Compendium of Chemical Terminology, internettversjon.