Perklorat

Fra Wikipedia, den frie encyklopedi
Gå til: navigasjon, søk
Strukturformel for et perkloration.
Molekylmodell av et perkloration.

Perklorater er salter av perklorsyre og inneholder perklorationet ClO4.

Perklorater er oksiderende, men er ikke like reaktive som klorider, klorater eller hypokloritter. Dette er et lite paradoks da kloratomet i perklorat har oksidasjonstall +7. Det er ekstremt høyt og perklorat har også et høyt redokspotensial. Men takket være elektronene fra de fire oksygenatomene så har kloratomet fullt valensskall, noe som gjør det uvillig til å inngå i en redoksreaksjon.

At perklorater er stabile til tross for at de er sterkt oksiderende har gjort at de har fått en rekke bruksområder som for eksempel rakettdrivstoff, i fakler, i drivladninger til airbager og i kjemiske oksygengeneratorer m.m.

Innen medisin benyttes perklorater for å behandle hyperthyreose. Perklorat begrenser skjoldbruskkjertelens evne til å ta opp jod og hemmer produksjonen av thyroxin.

Se også[rediger | rediger kilde]