Nitrogenoksid
| Nitrogenoksid | |
|---|---|
| Synonymer: | Nitrogenmonoksid |
| Nettoformel: | NO |
| Farge: | Farveløs gass |
| Fysiske egenskaper | |
| Molvekt | 30,0061 g/mol |
| Tetthet | 1,34 g/dm³ (101,325 kPa) |
| Smeltepunkt: | -163,6 ° C (101,325 kPa) |
| Kokepunkt: | -151,7 ° C (101,325 kPa) |
| Nitrogendioksid | |
| Synonymer: | Nitrogendioksid |
| Nettoformel: | NO2 |
| Farge: | Gulbrun gass |
| Fysiske egenskaper | |
| Molvekt | 46,0045 g/mol |
| Tetthet | 3,4 kg/m³ (101,325 kPa) |
| Smeltepunkt: | -11,2 ° C (101,325 kPa) |
| Kokepunkt: | 21,1 ° C (101,325 kPa) |
Nitrogenoksid (NOX) er en kjemisk forbindelse av oksygen og nitrogen som dannes ved at disse reagerer med hverandre under forbrenninger ved høye temperaturer. Nitrogenoksid løser seg lett i vann og danner salpetersyre.[trenger referanse] Nitrogenoksid er, sammen med svovel, derfor en viktig bidragsyter til sur nedbør. I bilsammenheng brukes nitrogenoksid som erstatning for luft i forbrenningsprosessen. I denne sammenheng anvendes dinitrogenoksid som er bedre kjent som lystgass eller rett og slett nitro.
Innhold |
Atmosfæren [rediger]
Luften inneholder omtrent 80 prosent N. En liten del av dette er NO2 og NO. Sollys katalyserer reduksjon av N i reaksjonen NO2 til NO. Forurensning tilfører atmosfæren NOx.
Ulike oksidasjonstrinn for N [rediger]
Nitrogen kan ha alle oksidasjonstall fra +5 til -3.
NOx kan bety følgende oksider (oksygen forbindelser) av nitrogen, eller en blanding:
- Nitrogenmonoksid (NO), nitrogen(II)oksid
- Nitrogendioksid (NO2)
- Dinitrogenmonoksid (N2O), nitrous oxide
- Dinitrogentrioksid (N2O3), nitrogen (III) oxide
- Dinitrogentetroksid (N2O4)
- Dinitrogenpentoksid (N2O5)
-
Nitrogenoksid, NO -
Nitrogendioksid, NO2 -
Dinitrogenmonoksid, N2O -
Dinitrogentrioksid, N2O3 -
Dinitrogen tetroksid, N2O4 -
Dinitrogen pentoksid, N2O5
Forurensning [rediger]
Oksider av nitrogen og svovel i atmosfæren skyldes for en stor del forurensning av luften som kalles fotokjemisk smog.
