Hydrogenperoksid

Molekylstrukturen til hydrogenperoksid.

Hydrogenperoksid (H₂O₂) er en blek, blålig væske og den enkleste av peroksidene. Det er en kraftig oksidant, og brukes derfor som blekemiddel og til desinfeksjon.

Historie

Hydrogenperoksid ble først isolert i 1818 av Louis Jacques Thénard, han lot bariumperoksid reagere med salpetersyre. En forbedret versjon av denne prosessen anvender saltsyre etterfulgt av svovelsyre for å precipitere bariumklorid-biproduktet.

Bruk

• Hårbleking
• Ved kontakt med menneskelig hud oppstår en kortvarig (~30-60 minutter) intens blekning av huden på grunn av kapillær embolisme.
• Under kirurgiske inngrep med mye blødning fra større flater, for eksempel skadet muskel, kan en oppløsning av hydrogenperoksid være effektivt til å stoppe blødning.
• Desinfeksjon av sår (i svake oppløsninger)
• Desinfeksjon av hals i forbindelse med halsbetennelse
• Som hevemiddel i mat
• Hydrogenperoksid er svært vanlig desinfeksjons- og blekemiddel i vaskeriindistrien og i for eksempel papirproduksjon

Kjemiske egenskaper

Hydrogenperoksid er en kraftig oksidant. Den overgås dog av fluor, hydroksylradikaler og ozon, men er kraftigere enn kaliumpermanganat, klor, klordioksid, m.fl.

Hydrogenperoksid spaltes spontant til vann og oksygen.