Flussyre

Fra Wikipedia, den frie encyklopedi
Gå til: navigasjon, søk
Generelle egenskaper
Navn Flussyre
Alternative navn Hydrogenfluorid
Kjemisk formel HF
Utseende Fargeløs gass
CAS-nummer 7664-39-3
Fysikalske egenskapar
Atommasse 20.1 amu
Smeltepunkt 190 K (-83 °C)
Kokepunkt 294 K (19.5 °C)
Tetthet 0.97 ×10³ kg/m³ (væske)
Løselighet Blandbar med vann
Termokjemi
ΔfH0gas -273 kJ/mol
ΔfH0liquid ? kJ/mol
ΔfH0solid ? kJ/mol
S0gas, 1 bar ? J/mol·K
S0liquid, 1 bar ? J/mol·K<
S0solid ? J/mol·K
Helsefare
Svelging Giftig, ofte dødelig.
Innånding Giftig, dødelig i konsentrasjoner >200ppm, ikke-dødelige doser kan gi lungeødem.
Hudkontakt Absorberes gjennom hud. Gir nerve-, bein- og organskader. Kan være dødelig.
Øyekontakt Stor risiko for blindhet.
SI-enheter er brukt der ikke annet er opplyst. Standard temperatur og trykk er brukt.

Flussyre er ei svak syre med kjemisk formel HF. Det er hydrogenfluorid oppløst i vann. Flussyre danner hydrogenbindinger. Siden syra reagerer med glass må den oppbevares i plastemballasje.

Syra er etsende selv i små konsentrasjoner. Fluorionet kan trenge inn i huden og binde seg til kalsium. Får en flussyre på huden kan det gjøre skade flere timer etter kontakten.

Produksjon[rediger | rediger kilde]

Mineralet flusspat (kalsiumfluorid CaF2) og svovelsyre brukes til å produsere flussyre.

CaF2 + H2SO4 → 2HF + CaSO4

Bruk[rediger | rediger kilde]

Flussyre løser oksider godt. Derfor kan HF brukes til å rense metaller som uran og aluminium og halvmetaller som silisium. Syra brukes også til å etse glass og som råstoff i produksjon av fluorforbindelser.

kjemistubbDenne kjemirelaterte artikkelen er dessverre kort eller mangelfull, og du kan hjelpe Wikipedia ved å utvide den.