Avogadros lov

Avogadros lov er en kjemilov gitt av den italienske kjemikeren Amedeo Avogadro. Hans hypotese fra 1811 tilsier at

Likt volum av gasser, ved samme temperatur og trykk, inneholder likt antall av partikler eller molekyler.

Med dette kan vi si at antallet av partiklene (som f.eks. molekyler) i et gitt volum i gassform er uavhengig av størrelsen og massen av dem. Om vi tar hydrogengass og nitrogengass (som har forskjellig masse/vekt) som et eksempel, vil disse gassene ha, ved like forhold og volum, samme antall molekyler. En idealgass med 1 mol i gassform vil ved standard trykk og temperatur ha et volum på 22.4 liter (dm³). Naturlige gasser kan avvike fra denne verdien.

Konsekvens

Den mest betydelige konsekvensen av hypotesen kan forklares slik ved en ligning:

$\frac{p_1\cdot V_1}{T_1\cdot n_1}=\frac{p_2\cdot V_2}{T_2 \cdot n_2} = konstant$

hvor:

p står for pressure (trykk)

T står for temperatur

V står for volum, og

n er antallet partikler

Venstre side og høyre side er hvert sitt respektive system. Med dette kan vi slutte at om forholdene i hvert system er like, vil vi få samme konstantverdi, og slik komme fram til den ideelle gasskonstanten.

Se også

• Avogadros tall

Eksterne lenker

• En engelskspråklig oversettelse av hypotesen fra 1811