Avogadros lov

Fra Wikipedia, den frie encyklopedi
Gå til: navigasjon, søk

Avogadros lov er en kjemilov gitt av den italienske kjemikeren Amedeo Avogadro. Hans hypotese fra 1811 tilsier at

Likt volum av gasser, ved samme temperatur og trykk, inneholder likt antall av partikler eller molekyler.

Med dette kan vi si at antallet av partiklene (som f.eks. molekyler) i et gitt volum i gassform er uavhengig av størrelsen og massen av dem. Om vi tar hydrogengass og nitrogengass (som har forskjellig masse/vekt) som et eksempel, vil disse gassene ha, ved like forhold og volum, samme antall molekyler. En idealgass med 1 mol i gassform vil ved standard trykk og temperatur ha et volum på 22.4 liter (dm³). Naturlige gasser kan avvike fra denne verdien.

Konsekvens[rediger | rediger kilde]

Den mest betydelige konsekvensen av hypotesen kan forklares slik ved en ligning:

\frac{P_1\cdot V_1}{T_1\cdot n_1}=\frac{P_2\cdot V_2}{T_2 \cdot n_2} = konstant

hvor:

P står for pressure (trykk)
T står for temperatur
V står for volum, og
n er antallet partikler målt i mol

Venstre side og høyre side er hvert sitt respektive system. Med dette kan vi slutte at om forholdene i hvert system er like, vil vi få samme konstantverdi, og slik komme fram til den ideelle gasskonstanten.

Se også[rediger | rediger kilde]

Eksterne lenker[rediger | rediger kilde]